یکی از موانع در اولین قدم های مطالعه الگوهای شیمیایی و اصول اولیه نوشتن واکنش های شیمیایی است. بنابراین، سوالات در مورد تعامل CaCl2، H2SO4 حتی نه به صورت دوره ای، بلکه به طور سیستماتیک مواجه می شوند. بیایید نکات اصلی "مشکل" را تجزیه و تحلیل کنیم.
نوشتن معادله مولکولی
برهم کنش بین کلرید کلسیم (نمک) و اسید سولفوریک از طریق مکانیسم تبادل انجام می شود.
علائم بارز چنین واکنشی عبارتند از:
- دو ترکیب ورودی (مواد اولیه)؛
- دو اتصال خروجی (محصول)؛
- فقدان کامل مواد ساده.
مبادله گروه های واکنشی با یکدیگر، معرف ها تغییر می کنند و معادله شکل می گیرد:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
همانطور که می بینید، دو ماده پیچیده، در حال تغییر یون ها، ترکیبات کاملاً متفاوتی را تشکیل می دهند: نمک جدید (CaSO4) و اسید کلریدریک (HCl).
احتمال نشت تا انتها
با نوشتن معادله واکنش به شکل مولکولی برای CaCl2, H2SO4 به راحتی می توانید به این سوال پاسخ دهید. بستگی به نوع محصول دارد. در صورت آموزش این فرآیند به پایان می رسد:
- ماده کم محلول (رسوب)؛
- ترکیب فرار (گاز)؛
- معرف کم تفکیک (آب، الکترولیت ضعیف).
در مورد در نظر گرفته شده برای CaCl2، H2SO4، در میان محصولات واکنش سولفات کلسیم وجود دارد - یک ترکیب ضعیف محلول که طبق جدول رسوب می کند.
در نتیجه، فرآیند تبادل تا پایان پیش خواهد رفت.
نشان یونی کوتاه بین CaCl2، H2SO4
با توصیف همه ترکیبات محلول به یون و کاهش گروه های واکنشی تکرارشونده، دو معادله مورد نظر را به دست می آوریم:
نماد یونی کامل بین CaCl2، H2SO4
ca2+ + 2cl- + 2 ساعت+ + بنابراین 42-=caso4 + 2 ساعت+ + 2cl -
معادله اختصاری
ca2+ + بنابراین42-=caso 4.
لازم به یادآوری است که برای یون ها فقط نمک های محلول، اسیدها، بازها نوشته شده است (این به راحتی توسط جداول ویژه مشخص می شود). الکترولیت‌های ضعیف مانند اسید کربنیک یا اسید استیک همیشه به شکل مولکولی نوشته می‌شوند.
اکنون می دانید که چگونه تعامل بین کلرید کلسیم (نمک) و اسید سولفوریک رخ می دهد.
