بارش عبارت است از ایجاد یک جامد از محلول. در ابتدا، واکنش در حالت مایع رخ می دهد و پس از آن ماده خاصی تشکیل می شود که به آن "رسوب" می گویند. جزء شیمیایی که باعث تشکیل آن می شود، اصطلاح علمی به نام «رسوب کننده» دارد. بدون گرانش (ته نشینی) کافی برای به هم رساندن ذرات سخت، رسوب در حالت تعلیق باقی می ماند.
پس از ته نشین شدن، به خصوص هنگام استفاده از سانتریفیوژ فشرده، ته نشینی را می توان "گرانول" نامید. می توان از آن به عنوان یک رسانه استفاده کرد. مایعی که در بالای جامد بدون رسوب باقی می‌ماند، مایع رویی نامیده می‌شود. رسوب پودرهایی هستند که از سنگ های باقیمانده به دست می آیند. آنها همچنین در طول تاریخ به عنوان "گل" شناخته شده اند. هنگامی که جامد به شکل الیاف سلولزی تصفیه شده شیمیایی ظاهر می شود، این فرآیند اغلب به عنوان بازسازی نامیده می شود.
حلالیت عنصر
گاهی اوقات تشکیل یک رسوب نشان دهنده وقوع یک واکنش شیمیایی است. اگر یکرسوب از محلول های نیترات نقره به مایع کلرید سدیم ریخته می شود، سپس بازتاب شیمیایی با تشکیل یک رسوب سفید از فلز گرانبها رخ می دهد. هنگامی که یدید پتاسیم مایع با نیترات سرب (II) واکنش می‌دهد، رسوب زرد رنگی از یدید سرب (II) تشکیل می‌شود.
اگر غلظت یک ترکیب از حلالیت آن بیشتر شود (مثلاً هنگام مخلوط کردن اجزای مختلف یا تغییر دمای آنها) می تواند رخ دهد. بارش کامل فقط می تواند به سرعت از محلول های فوق اشباع رخ دهد.
در جامدات، فرآیندی زمانی رخ می دهد که غلظت یک محصول بالاتر از حد حلالیت در بدن میزبان دیگر باشد. به عنوان مثال، به دلیل خنک شدن سریع یا کاشت یون، دما به اندازه ای بالا است که انتشار می تواند منجر به جدا شدن مواد و تشکیل رسوب شود. رسوب کل حالت جامد معمولاً برای سنتز نانو خوشه ها استفاده می شود.
اشباع بیش از حد مایعات
یک مرحله مهم در فرآیند بارش، آغاز هسته‌زایی است. ایجاد یک ذره جامد فرضی شامل تشکیل یک رابط است که البته به مقداری انرژی بر اساس حرکت سطحی نسبی جامد و محلول نیاز دارد. اگر ساختار هسته زایی مناسب در دسترس نباشد، فوق اشباع اتفاق می افتد.
نمونه ای از بارش: مس از سیمی که توسط نقره به محلولی از نیترات فلزی جابجا می شود و در آن غوطه ور می شود. البته بعد از این آزمایش ها ماده جامد رسوب می کند. از واکنش های رسوبی می توان برای تولید رنگدانه ها استفاده کرد. و همچنین برای حذفنمک های آب در طول پردازش آن و در تجزیه و تحلیل غیر آلی کیفی کلاسیک. مس اینگونه رسوب می کند.
کریستالهای پورفیرین
بارش همچنین در هنگام جداسازی محصولات واکنش هنگام پردازش مفید است. در حالت ایده آل، این مواد در جزء واکنش نامحلول هستند.
بنابراین جامد در هنگام تشکیل رسوب می کند و ترجیحاً کریستال های خالص ایجاد می کند. نمونه ای از این سنتز پورفیرین ها در اسید پروپیونیک در حال جوش است. هنگامی که مخلوط واکنش تا دمای اتاق خنک می شود، کریستال های این جزء به ته ظرف می افتند.
همچنین با افزودن یک ضد حلال ممکن است بارندگی رخ دهد که به شدت محتوای آب مطلق محصول مورد نظر را کاهش می دهد. سپس جامد را می توان به راحتی با فیلتراسیون، تخلیه یا سانتریفیوژ جدا کرد. به عنوان مثال، سنتز کلرید کروم تترافنیل پورفیرین است: آب به محلول واکنش DMF اضافه می شود و محصول رسوب می کند. رسوب در خالص سازی تمام اجزاء نیز مفید است: bdim-cl خام به طور کامل در استونیتریل تجزیه می شود و به اتیل استات دور ریخته می شود و در آنجا رسوب می کند. یکی دیگر از کاربردهای مهم ضد حلال، رسوب اتانول از DNA است.
در متالورژی، رسوب محلول جامد نیز راه مفیدی برای سخت شدن آلیاژها است. این فرآیند فروپاشی به عنوان سخت شدن جزء جامد شناخته می شود.
نمایش با استفاده از معادلات شیمیایی
مثال واکنش بارش: نیترات نقره آبی (AgNO 3)به محلول حاوی کلرید پتاسیم (KCl) اضافه می شود، تجزیه یک جامد سفید مشاهده می شود، اما قبلاً نقره (AgCl) است.
او به نوبه خود یک جزء فولادی را تشکیل داد که به صورت رسوب مشاهده می شود.
این واکنش رسوبی را می توان با تاکید بر مولکول های تفکیک شده در محلول ترکیبی نوشت. به این معادله یونی می گویند.
آخرین راه برای ایجاد چنین واکنشی به عنوان پیوند خالص شناخته می شود.
بارش رنگهای مختلف
لکه های سبز و قهوه ای مایل به قرمز روی نمونه هسته سنگ آهک مربوط به مواد جامد اکسیدها و هیدروکسیدهای Fe 2+ و Fe 3+ است.
بسیاری از ترکیبات حاوی یون های فلزی رسوباتی با رنگ های متمایز تولید می کنند. در زیر سایه های معمولی برای رسوبات فلزی مختلف آورده شده است. با این حال، بسیاری از این ترکیبات می توانند رنگ هایی ایجاد کنند که بسیار متفاوت از موارد ذکر شده است.
سایر پیوندها معمولاً رسوبات سفید را تشکیل می دهند.
تجزیه و تحلیل آنیون و کاتیون
بارش در تشخیص نوع کاتیون در نمک مفید است. برای انجام این کار، قلیایی ابتدا با یک جزء ناشناخته واکنش می دهد و یک جامد تشکیل می دهد. این رسوب هیدروکسید یک نمک معین است. برای شناسایی کاتیون، به رنگ رسوب و حلالیت بیش از حد آن توجه کنید. فرآیندهای مشابه اغلب به ترتیب مورد استفاده قرار می گیرند - برای مثال، مخلوطی از نیترات باریم با یون های سولفات واکنش داده و رسوب جامد سولفات باریم را تشکیل می دهد، که نشان دهنده احتمال وجود مواد دوم به وفور است.
فرایند هضم
پیری یک رسوب زمانی اتفاق می افتد که یک جزء تازه تشکیل شده در محلولی که از آن رسوب می کند، معمولاً در دمای بالاتر باقی می ماند. این منجر به رسوب ذرات تمیزتر و درشت تر می شود. فرآیند فیزیکوشیمیایی زیربنایی هضم بلوغ استوالد نامیده می شود. در اینجا یک مثال از رسوب پروتئین است.
این واکنش زمانی رخ می دهد که کاتیون ها و آنیون ها در محلول هیدروفیت با هم ترکیب شوند و یک جامد نامحلول و هتروپولار به نام رسوب تشکیل دهند. اینکه آیا چنین واکنشی انجام می شود یا نه را می توان با اعمال اصول محتوای آب برای جامدات مولکولی عمومی مشخص کرد. از آنجایی که همه واکنش های آبی رسوب نمی دهند، لازم است قبل از تعیین وضعیت محصولات و نوشتن معادله کلی یونی، با قوانین حلالیت آشنا شوید. توانایی پیش‌بینی این واکنش‌ها به دانشمندان این امکان را می‌دهد تا تعیین کنند کدام یون در محلول وجود دارد. همچنین با استخراج اجزای این واکنش ها به گیاهان صنعتی کمک می کند تا مواد شیمیایی تشکیل دهند.
خواص بارش های مختلف
آنها جامدات واکنش یونی نامحلول هستند که از ترکیب کاتیون ها و آنیون های خاص در محلول آبی تشکیل می شوند. عوامل تعیین کننده تشکیل لجن می تواند متفاوت باشد. برخی از واکنش ها مانند محلول های مورد استفاده برای بافرها، وابسته به دما هستند، در حالی که برخی دیگر فقط به غلظت محلول مربوط می شوند. جامداتی که در واکنش های رسوبی تشکیل می شوند، اجزای کریستالی هستند وممکن است در کل مایع معلق باشد یا به ته محلول بیفتد. آب باقی مانده رویی نامیده می شود. دو عنصر قوام (رسوب و مایع رویی) را می توان با روش های مختلفی مانند فیلتراسیون، اولتراسانتریفیوژ یا تخلیه جدا کرد.
تعامل بارش و جایگزینی مضاعف
اعمال قوانین حلالیت مستلزم درک چگونگی واکنش یون ها است. بیشتر فعل و انفعالات بارش یک فرآیند جابجایی تک یا دوتایی است. گزینه اول زمانی اتفاق می افتد که دو واکنش دهنده یونی جدا شده و به آنیون یا کاتیون مربوطه یک ماده دیگر متصل می شوند. مولکول ها بر اساس بارهای خود به عنوان کاتیون یا آنیون جایگزین یکدیگر می شوند. این را می توان به عنوان "تغییر شرکا" در نظر گرفت. یعنی هر یک از این دو معرف همراه خود را «از دست می‌دهند» و با دیگری پیوند برقرار می‌کنند، برای مثال، رسوب شیمیایی با سولفید هیدروژن رخ می‌دهد.
واکنش جایگزینی دوگانه به طور خاص به عنوان فرآیند انجماد طبقه بندی می شود که معادله شیمیایی مورد بحث در یک محلول آبی رخ دهد و یکی از محصولات حاصل نامحلول باشد. نمونه ای از چنین فرآیندی در زیر نشان داده شده است.
هر دو معرف آبی هستند و یک محصول جامد است. از آنجایی که تمام اجزا یونی و مایع هستند، تجزیه می شوند و بنابراین می توانند به طور کامل در یکدیگر حل شوند. با این حال، شش اصل آبکی بودن وجود دارد که برای پیش‌بینی اینکه کدام مولکول‌ها در زمان رسوب در آب نامحلول هستند، استفاده می‌شود. این یون ها در مجموع یک رسوب جامد را تشکیل می دهندمخلوط می کند.
قوانین حلالیت، نرخ ته نشینی
آیا واکنش بارش توسط قانون محتوای آب مواد دیکته می شود؟ در واقع، همه این قوانین و حدس‌ها دستورالعمل‌هایی را ارائه می‌کنند که نشان می‌دهد کدام یون‌ها جامدات را تشکیل می‌دهند و کدام‌یک به شکل مولکولی اولیه خود در محلول آبی باقی می‌مانند. قوانین باید از بالا به پایین رعایت شود. این بدان معناست که اگر چیزی به دلیل اصل اول از قبل غیر قابل تصمیم‌گیری (یا تصمیم‌پذیر) باشد، بر نشانه‌های با شماره بالاتر زیر ارجحیت دارد.
برمیدها، کلریدها و یدیدها محلول هستند.
نمک های حاوی رسوب نقره، سرب و جیوه را نمی توان به طور کامل با هم مخلوط کرد.
اگر قوانین بیان می کنند که یک مولکول محلول است، آنگاه به شکل آب باقی می ماند. اما اگر جزء مطابق با قوانین و فرضیات شرح داده شده در بالا غیر قابل اختلاط باشد، آنگاه با یک جسم یا مایع از یک معرف دیگر یک جامد تشکیل می دهد. اگر نشان داده شود که همه یون ها در هر واکنشی محلول هستند، فرآیند رسوب رخ نمی دهد.
معادلات یونی خالص
برای درک تعریف این مفهوم، لازم است قانون واکنش جایگزینی دوگانه را که در بالا ارائه شد، به خاطر بسپارید. از آنجایی که این مخلوط خاص یک روش بارشی است، حالت های ماده را می توان به هر جفت متغیر نسبت داد.
اولین گام برای نوشتن یک معادله یونی خالص این است که واکنش دهنده ها و محصولات محلول (آبی) را به آنها جدا کنید.کاتیون ها و آنیون ها رسوبات در آب حل نمی شوند، بنابراین هیچ جامدی نباید جدا شود. قانون حاصل به این شکل است.
در معادله بالا، یون های A+ و D - در دو طرف فرمول وجود دارند. به آنها مولکول های تماشاگر نیز می گویند زیرا در طول واکنش یکسان می مانند. زیرا آنها همانهایی هستند که معادله را بدون تغییر طی می کنند. یعنی می توان آنها را برای نشان دادن فرمول یک مولکول بی عیب حذف کرد.
معادله یونی خالص فقط واکنش بارش را نشان می دهد. و فرمول مولکولی شبکه لزوماً باید از هر دو طرف متعادل باشد، نه تنها از نظر اتم های عناصر، بلکه اگر آنها را از سمت بار الکتریکی در نظر بگیریم. واکنش های بارش معمولاً منحصراً با معادلات یونی نشان داده می شوند. اگر همه محصولات آبی باشند، فرمول مولکولی خالص را نمی توان نوشت. و این اتفاق می افتد زیرا همه یون ها به عنوان محصولات بیننده حذف می شوند. بنابراین، هیچ واکنش بارشی به طور طبیعی رخ نمی دهد.
کاربردها و مثالها
واکنش‌های رسوبی در تعیین اینکه آیا عنصر مناسب در محلول وجود دارد یا خیر مفید است. اگر رسوبی تشکیل شود، مثلاً زمانی که یک ماده شیمیایی با سرب واکنش می دهد، وجود این جزء در منابع آبی را می توان با افزودن ماده شیمیایی و نظارت بر تشکیل رسوب بررسی کرد. علاوه بر این، انعکاس رسوب را می توان برای استخراج عناصری مانند منیزیم از دریا استفاده کرداب. واکنش های بارش حتی در انسان بین آنتی بادی ها و آنتی ژن ها رخ می دهد. با این حال، محیطی که در آن این اتفاق می افتد هنوز توسط دانشمندان در سراسر جهان مورد مطالعه قرار می گیرد.
نمونه اول
لازم است واکنش جایگزینی مضاعف را کامل کنید و سپس آن را به معادله یون خالص کاهش دهید.
ابتدا لازم است محصولات نهایی این واکنش با استفاده از دانش فرآیند جایگزینی مضاعف پیش‌بینی شود. برای انجام این کار، به یاد داشته باشید که کاتیون‌ها و آنیون‌ها شریک را تغییر می‌دهند.
ثانیاً، ارزش دارد که معرفها را به اشکال یونی کامل آنها جدا کنیم، زیرا آنها در یک محلول آبی وجود دارند. و فراموش نکنید که هم بار الکتریکی و هم تعداد کل اتم ها را متعادل کنید.
در نهایت، شما باید تمام یون های تماشاگر (همان مولکول هایی که در هر دو طرف فرمول وجود دارند و تغییر نکرده اند) را بگنجانید. در این مورد، اینها موادی مانند سدیم و کلر هستند. معادله یونی نهایی به این صورت است.
همچنین لازم است واکنش جایگزینی مضاعف را کامل کنید و سپس مجدداً حتماً آن را به معادله یون خالص کاهش دهید.
حل مشکل کلی
محصولات پیش بینی شده این واکنش CoSO4 و NCL از قوانین حلالیت هستند، COSO4 کاملاً تجزیه می شود زیرا در نقطه 4 بیان می شود که سولفات ها (SO2-4) در آب ته نشین نمی شوند. به طور مشابه، باید دریافت که مؤلفه NCL بر اساس اصل 1 و 3 قابل تصمیم گیری است (فقط اولین قسمت را می توان به عنوان اثبات ذکر کرد). پس از متعادل کردن، معادله حاصل به شکل زیر است.
برای مرحله بعدی، ارزش آن را دارد که همه اجزا را به شکل یونی جدا کنیم، زیرا آنها در یک محلول آبی وجود دارند. و همچنین برای متعادل کردن بار و اتم ها. سپس تمام یون های تماشاگر (آنهایی که به عنوان اجزای هر دو طرف معادله ظاهر می شوند) را لغو کنید.
واکنش بدون بارش
این مثال خاص مهم است زیرا همه واکنش دهنده ها و محصولات آبی هستند، به این معنی که آنها از معادله یونی خالص حذف می شوند. رسوب جامد وجود ندارد. بنابراین، هیچ واکنش بارشی رخ نمی دهد.
لازم است معادله کلی یونی را برای واکنش‌های بالقوه جابجایی مضاعف بنویسید. مطمئن شوید که حالت ماده را در محلول قرار دهید، این به دستیابی به تعادل در فرمول کلی کمک می کند.
راه حل
1. صرف نظر از وضعیت فیزیکی، محصولات این واکنش Fe(OH)3 و NO3 هستند. قوانین حلالیت پیش بینی می کند که NO3 به طور کامل در یک مایع تجزیه می شود، زیرا تمام نیترات ها این کار را انجام می دهند (این نکته دوم را ثابت می کند). با این حال، Fe(OH)3 نامحلول است زیرا رسوب یون های هیدروکسید همیشه این شکل را دارد (به عنوان مدرک، اصل ششم را می توان ارائه داد) و Fe یکی از کاتیون ها نیست که منجر به حذف جزء می شود. پس از تفکیک، معادله به صورت زیر است:
2. در نتیجه واکنش جایگزینی مضاعف، محصولات Al، CL3 و Ba هستند، SO4، AlCL3 محلول است زیرا حاوی کلرید است (قانون 3). با این حال، B a S O4 در مایع تجزیه نمی شود، زیرا جزء حاوی سولفات است. اما یون B 2 + آن را نیز نامحلول می کند، زیرا چنین استیکی از کاتیون هایی که باعث استثناء قانون چهارم می شود.
معادله نهایی پس از متعادل کردن به این شکل است. و هنگامی که یون های تماشاگر حذف شوند، فرمول شبکه زیر به دست می آید.
3. از واکنش جایگزینی دوگانه، محصولات HNO3 و همچنین ZnI2 تشکیل می شوند. طبق قوانین، HNO3 تجزیه می شود زیرا حاوی نیترات است (فرض دوم). و روی I2 نیز به دلیل یکسان بودن یدیدها محلول است (نقطه 3). این بدان معناست که هر دو محصول آبی هستند (یعنی در هر مایعی تفکیک می‌شوند) و بنابراین هیچ واکنش رسوبی رخ نمی‌دهد.
4. محصولات این بازتاب جایگزینی دوگانه Ca3(PO4)2 و N CL هستند. قانون 1 بیان می کند که N CL محلول است و طبق اصل ششم، C a3(PO4)2 تجزیه نمی شود.
معادله یونی پس از کامل شدن واکنش اینگونه به نظر می رسد. و پس از حذف بارش این فرمول به دست می آید.
5. اولین محصول این واکنش، PbSO4، طبق قانون چهارم به دلیل سولفات بودن محلول است. محصول دوم KNO3 نیز در مایع تجزیه می شود زیرا حاوی نیترات است (فرض دوم). بنابراین، هیچ واکنش بارشی رخ نمی دهد.
فرایند شیمیایی
این عمل جداسازی یک جامد در طول رسوب از محلول ها یا با تبدیل جزء به شکل غیر متلاشی یا با تغییر ترکیب مایع به گونه ای انجام می شود کهکیفیت کالای موجود در آن را کاهش دهید. تفاوت بین بارش و تبلور عمدتاً در این است که آیا تأکید بر فرآیندی است که در آن حلالیت کاهش می یابد یا ساختار جامد سازماندهی می شود.
در برخی موارد می توان از بارش انتخابی برای حذف نویز از مخلوط استفاده کرد. یک معرف شیمیایی به محلول اضافه می شود و به طور انتخابی با تداخل واکنش می دهد تا رسوب تشکیل دهد. سپس می توان آن را به صورت فیزیکی از مخلوط جدا کرد.
رسوبات اغلب برای حذف یون های فلزی از محلول های آبی استفاده می شوند: یون های نقره موجود در یک جزء نمک مایع مانند نیترات نقره که با افزودن مولکول های کلر رسوب می کند، به شرطی که مثلاً از سدیم استفاده شود. یون های جزء اول و دوم با هم ترکیب می شوند و کلرید نقره را تشکیل می دهند، ترکیبی که در آب نامحلول است. به طور مشابه، مولکول های باریم با رسوب کلسیم توسط اگزالات تبدیل می شوند. طرح‌هایی برای آنالیز مخلوط‌های یون‌های فلزی با کاربرد متوالی معرف‌هایی که مواد خاص یا گروه‌های مرتبط با آنها را رسوب می‌دهند، ایجاد شده‌اند.
در بسیاری از موارد، هر شرایطی را می توان انتخاب کرد که در آن ماده به شکل بسیار خالص و به راحتی قابل جداسازی رسوب کند. جداسازی این گونه رسوبات و تعیین جرم آنها، روش های دقیق بارش، یافتن مقدار ترکیبات مختلف است.
هنگام تلاش برای جدا کردن یک جامد از محلولی حاوی چندین جزء، اغلب اجزای ناخواسته در کریستال‌ها گنجانده می‌شوند و باعث کاهش آنها می‌شوند.خلوص است و دقت تجزیه و تحلیل را کاهش می دهد. چنین آلودگی را می توان با استفاده از محلول های رقیق و افزودن آهسته عامل رسوب دهنده کاهش داد. یک روش کارآمد، رسوب همگن نامیده می شود که در آن به جای افزودن مکانیکی، در محلول سنتز می شود. در موارد دشوار، ممکن است لازم باشد رسوب آلوده را جدا کرده، مجدداً حل کرده و همچنین رسوب کنیم. بیشتر مواد مزاحم در جزء اصلی حذف می شوند و تلاش دوم در غیاب آنها انجام می شود.
علاوه بر این، نام واکنش توسط جزء جامد که در نتیجه واکنش بارش ایجاد می شود، داده می شود.
برای تأثیر بر تجزیه مواد در یک ترکیب، به یک رسوب نیاز است تا یک ترکیب نامحلول تشکیل شود که یا در اثر برهمکنش دو نمک یا تغییر دما ایجاد می شود.
این رسوب یون ها ممکن است نشان دهنده این باشد که یک واکنش شیمیایی رخ داده است، اما اگر غلظت املاح از کسر فروپاشی کل آن بیشتر شود، می تواند اتفاق بیفتد. یک عمل قبل از رویدادی به نام هسته زایی انجام می شود. وقتی ذرات کوچک نامحلول با یکدیگر تجمع می یابند یا سطح مشترک بالایی را با سطحی مانند دیواره ظرف یا کریستال دانه تشکیل می دهند.
یافته های کلیدی: بارش در شیمی
در این علم این جزء هم فعل است و هم اسم. رسوب عبارت است از تشکیل برخی از ترکیبات نامحلول، یا با کاهش تجزیه کامل ترکیب، یا از طریق تعامل دو جزء نمک.
جامد عمل می کندعملکرد مهم از آنجایی که در نتیجه واکنش بارش به وجود می آید و رسوب نامیده می شود. جامد برای تصفیه، حذف یا استخراج نمک استفاده می شود. و همچنین برای ساخت رنگدانه ها و شناسایی مواد در تجزیه و تحلیل کیفی.
بارش در مقابل بارش، چارچوب مفهومی
اصطلاحات ممکن است کمی گیج کننده باشد. نحوه کار به این صورت است: تشکیل یک جامد از محلول رسوب نامیده می شود. و جزء شیمیایی که تجزیه سخت را در حالت مایع بیدار می کند رسوب کننده نامیده می شود. اگر اندازه ذرات ترکیب نامحلول بسیار کوچک باشد، یا اگر گرانش برای کشیدن جزء کریستالی به کف ظرف کافی نباشد، رسوب ممکن است به طور مساوی در سراسر مایع توزیع شود و دوغابی را تشکیل دهد. ته نشینی به هر روشی اطلاق می شود که رسوب را از قسمت آبی محلول جدا می کند که به آن مایع رویی می گویند. یک روش رسوب گذاری رایج سانتریفیوژ است. پس از حذف رسوب، پودر حاصل را می توان "گل" نامید.
نمونه ای دیگر از تشکیل پیوند
مخلوط کردن نیترات نقره و کلرید سدیم در آب باعث می شود کلرید نقره از محلول به صورت جامد رسوب کند. یعنی در این مثال، رسوب کلسترول است.
هنگام نوشتن یک واکنش شیمیایی، وجود بارش را می توان با فرمول علمی زیر با فلش رو به پایین نشان داد.
استفاده از بارش
این اجزا را می توان برای شناسایی یک کاتیون یا آنیون در نمک به عنوان بخشی از تجزیه و تحلیل کیفی استفاده کرد.فلزات واسطه بسته به هویت عنصری و حالت اکسیداسیون، رنگهای رسوبی مختلفی را تشکیل می‌دهند. واکنش های بارش عمدتاً برای حذف نمک از آب استفاده می شود. و همچنین برای انتخاب محصولات و برای تهیه رنگدانه ها. در شرایط کنترل شده، واکنش رسوب، کریستال های رسوب خالص تولید می کند. در متالورژی، از آنها برای سخت کردن آلیاژها استفاده می شود.
چگونه رسوبات را بازیابی کنیم
چندین روش بارش برای استخراج جامد استفاده می شود:
- فیلتر کردن. در این عمل محلول حاوی رسوب بر روی فیلتر ریخته می شود. در حالت ایده آل، زمانی که مایع از کاغذ عبور می کند، جامد روی کاغذ باقی می ماند. ظرف را می توان شستشو داد و روی فیلتر ریخت تا به بهبودی کمک کند. همیشه مقداری از دست دادن وجود دارد، یا به دلیل انحلال در مایع، عبور از کاغذ، یا به دلیل چسبندگی به مواد رسانا.
- سانتریفیوژ: این عمل محلول را به سرعت می چرخاند. برای اینکه این تکنیک کار کند، رسوب جامد باید چگالتر از مایع باشد. جزء متراکم شده را می توان با ریختن تمام آب به دست آورد. معمولا تلفات کمتر از فیلتر کردن است. سانتریفیوژ با اندازه‌های نمونه کوچک به خوبی کار می‌کند.
- Decanting: این عمل لایه مایع را می ریزد یا آن را از رسوب می مکد. در برخی موارد، حلال اضافی برای جدا کردن آب از جامد اضافه می شود. پس از سانتریفیوژ می توان از Decant با کل جزء استفاده کرد.
پیری بارش
فرآیندی به نام هضم زمانی اتفاق می افتد کهاجازه داده می شود جامد تازه در محلول خود باقی بماند. به طور معمول، دمای کل مایع افزایش می یابد. هضم بداهه می تواند ذرات بزرگتر با خلوص بالا تولید کند. فرآیندی که منجر به این نتیجه می شود به عنوان "بلوغ استوالد" شناخته می شود.
