راه حل ها سیستم های همگنی هستند که شامل دو یا چند جزء و همچنین محصولاتی هستند که حاصل تعامل این اجزا هستند. آنها می توانند در حالت جامد، مایع یا گاز باشند. حالت مایع تجمع محلول ها را در نظر بگیرید. آنها شامل یک حلال و یک ماده حل شده در آن هستند (مورد دوم کمتر است).
خواص جمعی محلولها ویژگیهای آنهاست که مستقیماً فقط به حلال و غلظت محلول بستگی دارد. به آنها جمعی یا مشترک نیز می گویند. خواص تجمعی محلولها در مخلوط‌هایی آشکار می‌شود که در آن هیچ اثر متقابلی از نظر ماهیت شیمیایی بین اجزای سازنده آنها وجود ندارد. علاوه بر این، نیروهای عمل متقابل بین ذرات حلال و ذرات حلال و ماده حل شده در آن در محلول های ایده آل برابر است.
خواص جمعی محلول ها:
1) فشار بخار روی محلول کمتر از حلال است.
2) تبلور محلول در دمایی کمتر از دمای تبلور حلال به شکل خالص آن رخ می دهد.
3) محلول در دمایی بالاتر از خود حلال می جوشد.
4) پدیدهاسمز.
بیایید ویژگی های جمعی را جداگانه در نظر بگیریم.
تعادل در مرز فاز در یک سیستم بسته: مایع - بخار با فشار بخار اشباع مشخص می شود. از آنجایی که بخشی از لایه سطحی در محلول با مولکول های املاح پر شده است، تعادل در فشار بخار کمتری حاصل می شود.
دومین خاصیت جمعی - کاهش دمای تبلور یک محلول در مقایسه با حلال - به این دلیل است که ذرات ماده محلول در تشکیل کریستال ها دخالت می کنند و در نتیجه از تبلور در هنگام کاهش دما جلوگیری می کنند..
نقطه جوش مخلوط بالاتر از حلال در شکل خالص آن است، به این دلیل که برابری فشار اتمسفر و فشار بخار اشباع با گرمایش بیشتر حاصل می شود، زیرا برخی از مولکول های حلال با ذرات ماده محلول.
چهارمین خاصیت جمعی محلول ها پدیده اسمز است.
پدیده اسمز توانایی یک حلال برای مهاجرت از طریق پارتیشنی است که به برخی از ذرات (مولکول های حلال) نفوذپذیر و برای برخی دیگر (مولکول های حلال) نفوذ ناپذیر است. این پارتیشن محلولی با محتوای املاح بالا را از محلول کم غلیظ جدا می کند. نمونه ای از این پارتیشن های نیمه تراوا، غشای سلول زنده، مثانه گاوی و غیره است.از نظر ترمودینامیکی برای سیستم مطلوب تر است. به دلیل حرکت حلال به داخل محلول غلیظ تر، افزایش فشار در این قسمت از ظرف مشاهده می شود. این فشار اضافی را فشار اسمزی می نامند.
خواص جمعی محلول های غیر الکترولیتی را می توان به صورت ریاضی با معادلات نشان داد:
∆ Tbp.=تجهیز∙ببینید؛
∆ Tcr.=Kzam∙Sm;
π=CRT.
خواص جمع آوری از نظر عددی برای محلول های الکترولیت و محلول های غیر الکترولیت متفاوت است. برای اول، آنها تا حدودی بزرگتر هستند. این به این دلیل است که تفکیک الکترولیتی در آنها اتفاق می افتد و تعداد ذرات به طور قابل توجهی افزایش می یابد.
خواص جمع آوری محلول ها به طور گسترده در زندگی روزمره و در تولید استفاده می شود، به عنوان مثال از پدیده اسمز برای به دست آوردن آب تمیز استفاده می شود. در موجودات زنده، بسیاری از سیستم ها نیز بر اساس ویژگی های تجمعی محلول ها (به عنوان مثال، رشد سلول های گیاهی) ساخته شده اند.
