هیدروکسیدهایی وجود دارند که بسته به شرایط هم با اسیدها و هم با بازها واکنش می دهند. این ترکیبات دارای ماهیت دوگانه، هیدروکسیدهای آمفوتریک نامیده می شوند. آنها مانند همه بازها توسط یک کاتیون فلزی و یک یون هیدروکسید تشکیل می شوند. فقط آن دسته از هیدروکسیدهایی که در ترکیب خود حاوی فلزات زیر هستند، توانایی عمل به عنوان اسید و باز را دارند: Be، Zn، Al، Pb، Sn، Ga، Cd، Fe، Cr (III) و غیره. همانطور که از سیستم تناوبی D. AND. مندلیف، هیدروکسیدهایی با ماهیت دوگانه فلزاتی را تشکیل می دهند که نزدیکترین آنها به غیر فلزات است. اعتقاد بر این است که چنین عناصری فرم های انتقالی هستند و تقسیم به فلزات و غیرفلزها کاملاً خودسرانه است.
هیدروکسیدهای آمفوتریک مواد جامد پودری ریز کریستالی هستند که اغلب دارای رنگ سفید هستند، در آب حل نمی شوند و جریان ضعیفی دارند (الکترولیت های ضعیف). با این حال، برخی از این بازها می توانند در اسیدها و قلیاها حل شوند. تفکیک "ترکیبات دوگانه" در محلول های آبی با توجه به نوع اسیدها وزمینه. این به این دلیل است که نیروی حفظ بین اتم های فلز و اکسیژن (Me-O) و بین اتم های اکسیژن و هیدروژن (O-H) عملاً برابر است، یعنی. Me - O - N. بنابراین، این پیوندها به طور همزمان شکسته می شوند و این مواد به کاتیون های H + و آنیون های OH- تجزیه می شوند.
هیدروکسید آمفوتریک - Be(OH)2 به تأیید ماهیت دوگانه این ترکیبات کمک می کند. برهمکنش هیدروکسید بریلیم با یک اسید و یک باز را در نظر بگیرید.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] - تتراهیدروکسوبریلات پتاسیم.
در حالت اول واکنش خنثی سازی صورت می گیرد که نتیجه آن تشکیل نمک و آب است. در حالت دوم، محصول واکنش یک ترکیب پیچیده خواهد بود. واکنش خنثی سازی برای همه هیدروکسیدها بدون استثنا معمول است، اما برهمکنش با نوع خود فقط برای انواع آمفوتریک معمول است. سایر ترکیبات آمفوتریک نیز چنین خواص دوگانه ای از خود نشان خواهند داد - اکسیدها و خود فلزاتی که با آنها تشکیل می شوند.
سایر خواص شیمیایی چنین هیدروکسیدهایی مشخصه همه بازها خواهد بود:
1. تجزیه حرارتی، محصولات واکنش - اکسید و آب مربوطه:
2. واکنش خنثی سازی با اسیدها.
3. واکنش با اکسیدهای اسید.
همچنین باید به خاطر داشته باشید که موادی وجود دارند که هیدروکسیدهای آمفوتریک با آنها سازگار نیستند.تعامل، یعنی هیچ واکنش شیمیایی وجود ندارد، این است:
- غیر فلزات;
- فلزات;
- بازهای نامحلول؛
- هیدروکسیدهای آمفوتریک.
- نمکهای متوسط.
این ترکیبات با رسوب قلیایی محلول های نمک مربوطه به دست می آیند:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
نمک های برخی از عناصر در جریان این واکنش هیدراتی تشکیل می دهند که خواص آن تقریباً به طور کامل با هیدروکسیدهایی با طبیعت دوگانه مطابقت دارد. همین بازها با خواص دوگانه جزء کانی هایی هستند که به شکل آنها در طبیعت یافت می شوند (بوکسیت، گوتیت و غیره).
بنابراین، هیدروکسیدهای آمفوتریک مواد معدنی هستند که بسته به ماهیت ماده ای که با آنها واکنش می دهد، می توانند به عنوان باز یا اسید عمل کنند. اغلب، آنها با اکسیدهای آمفوتریک حاوی فلز مربوطه مطابقت دارند (ZnO-Zn(OH)2؛ BeO - Be(OH)2)، و غیره e.).
