کسانی که به شیمی علاقه دارند یا در صنایع شیمیایی کار می کنند می دانند اسید سولفوریک چقدر خطرناک است. هنگام کار با این نوع سم، تجهیزات حفاظتی خاصی مورد نیاز است. در ترکیب با عناصر دیگر، عمل می تواند افزایش یا کاهش یابد، به عنوان مثال، در مورد برهمکنش اسید سولفوریک و کربنات سدیم.
سولفوریک اسید
هر اسید همیشه ترکیب پیچیده ای از عناصر چندین نوع ماده است. اسید سولفوریک دو اتم هیدروژن و یک ماده اسیدی است. فرمول آن H2SO4 است. اسید سولفوریک در شکل خالص خود مایعی است سنگین و چسبناک شبیه روغن با بوی ترش. اسید سولفوریک به خوبی با فلزات و آب برهمکنش دارد و یک عامل اکسید کننده قوی برای تقریباً تمام فلزات به جز طلا، آهن و آلومینیوم است. به همین دلیل است که اسید سولفوریک صنعتی در بشکه ها یا مخازن فولادی حمل می شود. اسید نمک های متوسط و اسیدی را تشکیل می دهد.
تعامل با کربنات سدیم
واکنش شیمیایی کربنات سدیمبا اسید سولفوریک همیشه قابل پیش بینی است. هنگام تعامل:
- یک رسوب می ریزد.
- تغییر رنگ.
- گاز آزاد شد.
- نور بیرون می آید.
فرمول شیمیایی واکنش شبیه Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O است. در نتیجه، سولفات سدیم و اسید کربنیک تشکیل می شوند و اسید کربنیک با جایگزینی متقابل به آب و دی اکسید کربن تجزیه می شود.
به یاد بیاورید که کربنات سدیم یک ماده پودری سفید رنگ است که معمولاً به عنوان خاکستر سودا شناخته می شود که می تواند فنی و غذایی باشد. این ماده به خودی خود بی ضرر است و حتی در پخت و پز و پخت و پز نیز استفاده می شود. با این حال، برهمکنش با اسید سولفوریک، کربنات سدیم را به یکی از قوی‌ترین سموم تبدیل می‌کند که در متالورژی غیرآهنی و آهنی، در تولید نساجی، در صنعت نفت و گاز و در صنایع شیمیایی استفاده می‌شود.
در برنامه درسی مدارس، شرح این ترکیبات شیمیایی در کتاب های درسی پایه هشتم و نهم آمده است.
