روی (روی) یک عنصر شیمیایی متعلق به گروه فلزات قلیایی خاکی است. در جدول تناوبی، مندلیف در عدد 30 قرار دارد، به این معنی که بار هسته اتم، تعداد الکترون ها و پروتون ها نیز 30 است. روی در گروه سمت II دوره IV قرار دارد. با شماره گروه، می‌توانید تعداد اتم‌هایی را که در ظرفیت یا سطح انرژی خارجی آن هستند تعیین کنید - به ترتیب، 2.
روی به عنوان یک فلز قلیایی معمولی
روی یک نماینده معمولی فلزات است، در حالت عادی آن رنگ خاکستری مایل به آبی دارد، به راحتی در هوا اکسید می شود و یک لایه اکسید (ZnO) روی سطح به دست می آورد.
به عنوان یک فلز آمفوتریک معمولی، روی با اکسیژن اتمسفر تعامل می کند: 2Zn+O2=2ZnO - بدون دما، با تشکیل یک لایه اکسید. وقتی گرم می شود، پودر سفید رنگی تشکیل می شود.
خود اکسید با اسیدها واکنش داده و نمک و آب تشکیل می دهد:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
با محلولهای اسیدی. اگر روی با خلوص معمولی باشد، معادله واکنش برای HCl روی زیر است.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - معادله واکنش مولکولی.
Zn (هزینه 0)+ 2H (شارژ +) + 2Cl (شارژ -)=روی (شارژ +2) + 2Cl (شارژ -) + 2H (شارژ 0) - معادله کامل واکنش یونی روی HCl.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (معادله واکنش یونی مختصر).
واکنش روی با اسید کلریدریک
این معادله واکنش HCl Zn متعلق به نوع ردوکس است. این را می توان با این واقعیت ثابت کرد که بار روی و H2 در طول واکنش تغییر کرد، یک تظاهرات کیفی از واکنش مشاهده شد و وجود یک عامل اکسید کننده و یک عامل احیا کننده مشاهده شد.
در این مورد، H2 یک عامل اکسید کننده است، زیرا s. در باره. هیدروژن قبل از شروع واکنش "+" بود و بعد از آن "0" شد. او با اهدای 2 الکترون در فرآیند کاهش شرکت کرد.
روی یک عامل کاهنده است، در اکسیداسیون شرکت می کند، با پذیرش 2 الکترون، افزایش s.d. (وضعیت اکسیداسیون).
این نیز یک واکنش جایگزینی است. در طی آن، 2 ماده، روی ساده و پیچیده - HCl شرکت کردند. در نتیجه واکنش، 2 ماده جدید و همچنین یک ماده ساده - H2 و یک پیچیده - ZnCl2 تشکیل شد. از آنجایی که روی در سری فعالیت فلزات قبل از H2 قرار دارد، آن را از ماده ای که با آن واکنش می دهد جابجا کرد.
