فلزات مهمترین و از بسیاری جهات منحصر به فردترین عناصر شیمیایی هستند. تقریباً همه آنها با خواصی مانند هدایت الکتریکی خوب، براقیت، هدایت حرارتی مشخص می شوند. در عین حال، گروه های جداگانه ای را می توان در بین آنها تشخیص داد که ویژگی های آنها به طور قابل توجهی متفاوت خواهد بود. برخی از این ویژگی‌های متمایز اساس مفهومی مانند «سری فعالیت‌های فلزی» را تشکیل دادند.
فلزات همانطور که می دانید با این واقعیت متمایز می شوند که در طی واکنش های شیمیایی الکترون های آزاد را از بین می برند. پتانسیل الکترود آنها به سرعت این فرآیند بستگی دارد. به نوبه خود، این مقادیر به عنوان پایه ای برای تشکیل یک سری از تنش های فلزی عمل کردند - یک دنباله نسبتاً شرطی که توانایی یک عنصر برای واکنش با مواد خاص را مشخص می کند.
کنوانسیون مکان هر عنصر در ردیف داده شدهاز این واقعیت ناشی می شود که در دماها و ترکیبات مختلف محلول آنها کم و بیش فعالانه رفتار می کنند. مقادیر متوسط نشانگرها در دمای محلول 25 درجه سانتیگراد و فشار گاز یک اتمسفر نمایش داده می شوند. در چنین شرایطی است که مجموعه فعالیت های فلزات به شکلی می رسد که برای همه از درس شیمی مدرسه آشناست.
از همه این شاخص‌ها فهرست کاملی از مهمترین ویژگی‌ها را دنبال می‌کنیم. اول، یک سری از نقاط قوت فلز می‌تواند به ما کمک کند تا پیش‌بینی کنیم که عناصر خاصی در طول یک واکنش چگونه رفتار می‌کنند: آن‌هایی که در یک دنباله معین در سمت چپ قرار دارند، جایگزین عناصری می‌شوند که در سمت راست آنها قرار دارند. ثانیاً، اگر عنصر در سمت چپ هیدروژن قرار داشته باشد که پتانسیل الکترود آن معمولاً صفر فرض می شود، می تواند آن را از محلول های اسیدی جابجا کند. این امر به ویژه در مورد لیتیوم، سدیم، پتاسیم و سایر عناصر قلیایی صدق می کند. در نهایت، ثالثاً، سری فعالیت فلزات در ایجاد سلول‌های گالوانیکی کمک زیادی می‌کند: هر چه عناصر در آن دورتر باشند، پتانسیل الکتریکی بین آنها بیشتر می‌شود.
دقیقاً بر اساس اینکه چه فلزاتی یکدیگر را از محلول‌های نمکی جابجا می‌کنند، بود که دانشمند برجسته روسی جدول معروف خود را تهیه کرد. این جدول متعاقباً کمی تصحیح شد و به عنوان مبنایی برای آنچه به عنوان "سری فعالیت فلزات" برای بیش از صد سال شناخته شده است، استفاده شد.
به اندازه کافی جالب است که الگوهای خاصی را که از جدول تناوبی ودنباله ها بنابراین، بر اساس کار مندلیف، پتاسیم باید فعال تر از سدیم و لیتیوم باشد، اما سری تنش تصویر کاملاً متفاوتی را ارائه می دهد. دلیل اصلی این تناقض در شالوده هایی نهفته است که زیربنای این توالی ها هستند. سیستم تناوبی تغییر در انرژی یونیزاسیون اتم ها را منعکس می کند و دنباله Beketov نشان می دهد که برای انتقال یک عنصر از حالت جامد به مجموعه ای از یون ها در ایده محلول آبی چه کاری باید انجام شود.
