غیر فلزات عناصری هستند که از نظر خواص فیزیکی و شیمیایی به طور قابل توجهی با فلزات تفاوت دارند. دلیل تفاوت های آنها تنها در پایان قرن نوزدهم، پس از کشف ساختار الکترونیکی اتم، قابل توضیح است. ویژگی غیر فلزات چیست؟ چه ویژگی هایی در روزگار آنها مشخص است؟ بیایید دریابیم.
غیر فلزات - چیست؟
رویکرد جداسازی عناصر به فلزات و غیرفلزات از دیرباز در جامعه علمی وجود داشته است. اولین عناصر جدول تناوبی مندلیف معمولاً شامل 94 عنصر است. نافلزهای مندلیف شامل 22 عنصر است. در جدول تناوبی، گوشه سمت راست بالا را اشغال می کنند.
در حالت آزاد، غیر فلزات مواد ساده ای هستند که ویژگی اصلی آنها عدم وجود خواص فلزی مشخص است. آنها می توانند در همه حالت های تجمع باشند. بنابراین، ید، فسفر، گوگرد، کربن به شکل مواد جامد یافت می شود. حالت گازی مشخصه اکسیژن، نیتروژن، فلوئور و غیره است. فقط برم مایع است.
در طبیعت، عناصر غیرفلزی می توانند هم به صورت مواد ساده و هم به شکل وجود داشته باشند.اتصالات گوگرد، نیتروژن، اکسیژن به صورت غیر متصل یافت می شوند. در ترکیبات، بورات ها، فسفات ها و غیره را تشکیل می دهند. به این شکل در مواد معدنی، آب، سنگ ها وجود دارند.
متفاوت با فلزات
غیر فلزات عناصری هستند که از نظر ظاهر، ساختار و خواص شیمیایی با فلزات متفاوت هستند. آنها دارای تعداد زیادی الکترون جفت نشده در سطح بیرونی هستند، به این معنی که آنها در واکنش های اکسیداتیو فعال تر هستند و به راحتی الکترون های اضافی را به خود متصل می کنند.
یک تفاوت مشخصه بین عناصر در ساختار شبکه کریستالی مشاهده می شود. در فلزات فلزی است. در غیر فلزات می تواند دو نوع باشد: اتمی و مولکولی. شبکه اتمی به مواد سختی می‌دهد و نقطه ذوب را افزایش می‌دهد و مشخصه سیلیکون، بور و ژرمانیوم است. کلر، گوگرد، اکسیژن دارای شبکه مولکولی هستند. به آنها فرار و کمی سختی می دهد.
ساختار درونی عناصر خواص فیزیکی آنها را تعیین می کند. فلزات دارای درخشندگی مشخص، رسانایی خوب جریان و گرما هستند. آنها سخت، انعطاف پذیر، چکش خوار هستند و طیف رنگی کمی دارند (سیاه، سایه های خاکستری، گاهی اوقات زرد).
غیرفلزها موادی مایع، گاز یا جامد هستند که درخشندگی و چکش خواری ندارند. رنگ آنها بسیار متفاوت است و می تواند قرمز، سیاه، خاکستری، زرد و غیره باشد. تقریباً همه غیر فلزات رسانای ضعیف جریان (به جز کربن) و گرما (به جز فسفر سیاه و کربن) هستند.
خواص شیمیایی نافلزات
در واکنش های شیمیایی، غیر فلزات می توانندهم به عنوان اکسید کننده و هم عامل کاهنده عمل می کنند. هنگام برهم کنش با فلزات، آنها الکترون می گیرند و در نتیجه خاصیت اکسید کننده از خود نشان می دهند.
در تعامل با سایر غیر فلزات، آنها رفتار متفاوتی دارند. در چنین واکنش هایی، عنصر الکترونگاتیو کمتر به عنوان یک عامل کاهنده عمل می کند، در حالی که عنصر الکترونگاتیو بیشتر به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند.
با اکسیژن، تقریباً تمام غیر فلزات (به جز فلوئور) به عنوان عوامل کاهنده عمل می کنند. هنگام تعامل با هیدروژن، بسیاری از آنها عوامل اکسید کننده هستند و متعاقباً ترکیبات فرار را تشکیل می دهند.
برخی عناصر غیرفلزی توانایی تشکیل چندین ماده ساده یا اصلاح را دارند. این پدیده آلوتروپی نامیده می شود. به عنوان مثال، کربن به شکل گرافیت، الماس، کاربین و سایر تغییرات وجود دارد. اکسیژن دو مورد از آنها دارد - ازن و خود اکسیژن. فسفر در رنگ های قرمز، سیاه، سفید و فلزی وجود دارد.
نافلزات در طبیعت
نافلزات در همه جا در مقادیر متفاوت یافت می شوند. آنها بخشی از پوسته زمین هستند، بخشی از جو، هیدروسفر هستند، در جهان و موجودات زنده وجود دارند. در فضای بیرونی، رایج ترین آنها هیدروژن و هلیوم هستند.
در داخل زمین، وضعیت کاملاً متفاوت است. مهمترین اجزای تشکیل دهنده پوسته زمین اکسیژن و سیلیکون هستند. آنها بیش از 75 درصد جرم آن را تشکیل می دهند. اما کمترین مقدار روی ید و برم است.
در ترکیب آب دریا، اکسیژن 85.80٪ و هیدروژن - 10.67٪ را تشکیل می دهد. ترکیب آن نیز شامل کلر، گوگرد، بور، برم، کربن،فلوئور و سیلیکون نیتروژن (78٪) و اکسیژن (21٪) در ترکیب جو غالب هستند.
غیر فلزات مانند کربن، هیدروژن، فسفر، گوگرد، اکسیژن و نیتروژن از مواد آلی مهم هستند. آنها از فعالیت حیاتی همه موجودات زنده روی سیاره ما، از جمله مردم، حمایت می کنند.
