درس شیمی مدرسه راهنمای مقدماتی برای یک علم پیچیده است. دانش آموزان از همان ابتدا سعی می کنند بفهمند که چگونه مسائل محاسباتی را حل کنند. بگذارید در مراحل اول کاربرد عملی کمی داشته باشند، اما اگر دانش‌آموزی یاد گرفته باشد، مثلاً چگونه انبوه موادی را که واکنش نشان داده‌اند، بیابد، ممکن است ادعای موفقیت‌های جدی داشته باشد.
بیایید یک مثال ساده از یک مسئله را در نظر بگیریم که بر اساس آن می توانیم حل مسائل پیچیده تر را یاد بگیریم. فرض کنید برای سوزاندن کامل مونوکسید کربن (II) 11.2 لیتر طول کشید. چند گرم CO2 دریافت کردید؟
1. معادله واکنش را بنویسید.
CO + O2=CO2
2. برای اکسیژن برابر کنید. قانونی وجود دارد که در بیشتر موارد می تواند به شما کمک کند. شروع به تنظیم ضرایب از آن ماده کنید که تعداد اتم های آن فرد است. در این مورد، اکسیژن موجود در مولکول CO است. برای آن ضریب 2 قرار می دهیم. از آنجایی که دو اتم کربن در سمت چپ و یکی در سمت راست تشکیل شده است، در مقابل CO2 2 قرار می دهیم.
2CO + O2=2CO2
همانطور که می بینید، چهار اتم اکسیژن در سمت چپ و راست وجود دارد. کربن نیز در تعادل است. بنابراین، مساوی شددرست است.
3. بعد، باید مقدار O2 را پیدا کنید. تعیین وزن مولکولی برای دانش‌آموزان بسیار سخت و سخت است، بنابراین ما از روش دیگری استفاده خواهیم کرد. به یاد بیاورید که حجم مولی وجود دارد که برابر با 22.4 لیتر در مول است. باید تعداد مول (n) واکنش را پیدا کنید: n=V/V m. در مورد ما، n=0.5 مول.
4. حالا بیایید یک نسبت بسازیم. مقدار اکسیژن وارد شده به واکنش دو برابر کمتر از n (CO2) است. این نتیجه از این واقعیت است که 0.5 mol/1=x mol/2. یک نسبت ساده از دو کمیت به ایجاد معادله درست کمک کرد. وقتی x=1 را پیدا کردیم، می‌توانیم به این سؤال پاسخ دهیم که چگونه جرم را پیدا کنیم.
5. درست است، برای شروع، باید یک فرمول دیگر را به خاطر بسپارید: m \u003d Mn. آخرین متغیر پیدا شد، اما با M چه باید کرد؟ جرم مولی یک مقدار آزمایشی تعیین شده نسبت به هیدروژن است. این اوست که با حرف M نشان داده می شود. اکنون می دانیم که m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. بنابراین ما پاسخ را گرفتیم. همانطور که می بینید، هیچ چیز پیچیده ای وجود ندارد.
این کار در مقایسه با بسیاری دیگر بسیار آسان است. با این حال، نکته اصلی درک چگونگی یافتن جرم است. یک مولکول از یک ماده را تصور کنید. مدتهاست که مشخص شده است که یک مول از 610^23 مولکول تشکیل شده است. در همان زمان، در سیستم تناوبی، جرم ثابتی از یک عنصر در هر 1 مول وجود دارد. گاهی لازم است جرم مولی یک ماده را محاسبه کنید. فرض کنید M(H20)=18 گرم در مول. یعنی یک مولکول هیدروژن M=1 گرم در مول دارد. اما آب دارای دو اتم H است همچنین فراموش نکنیددر مورد وجود اکسیژن، که 16 گرم دیگر به ما می دهد. در مجموع، 18 گرم در مول دریافت می کنیم.
محاسبه جرم نظری بعداً کاربرد عملی خواهد داشت. مخصوصا برای دانش آموزانی که منتظر کارگاه شیمی هستند. اگر در یک مدرسه غیر اصلی درس می خوانید از این کلمه نترسید. اما اگر موضوع اصلی شما شیمی است، بهتر است مفاهیم اولیه را اجرا نکنید. بنابراین، اکنون می دانید که چگونه جرم را پیدا کنید. به یاد داشته باشید که در شیمی بسیار مهم است که فردی ثابت و با دقت باشید که نه تنها برخی از الگوریتم ها را بلد باشد، بلکه نحوه به کارگیری آنها را نیز بداند.
