سولفات استرانسیوم نمکی است که از باقی مانده اسید سولفوریک اسید و استرانسیوم با ظرفیت دو تشکیل شده است. فرمول این ترکیب: SrSO4 است. همچنین می توانید از نام دیگری برای ترکیب ارائه شده مانند سولفات استرانسیم استفاده کنید.
بودن در طبیعت
سولفات استرانسیم در طبیعت به شکل یک ماده معدنی - سلستین یافت می شود. این نام به عنوان "بهشتی" ترجمه می شود. اولین بار در قرن هجدهم در سیسیل کشف شد، به همین دلیل است که این ماده معدنی این نام را یدک می کشد.
این ماده معدنی در کانادا، اتریش استخراج می شود و ذخایر بزرگی در کوه های اورال قرار دارد.
کریستال های این کانی صفحات و منشورهای بزرگ هستند. آنها همچنین می توانند به شکل ستون های مختلف باشند. سلستین جزء پرکننده سنگ ها، شکاف های بزرگ و کوچک است، اما علاوه بر این، می تواند به سطح برسد و پوسته سنگ را تشکیل دهد. بیشتر اوقات، آنها به دنبال یک ماده معدنی در سنگ های رسوبی هستند، به این معنی که کافی استاغلب می توان آن را در کف دریاها و اقیانوس ها یافت.
اغلب این ماده معدنی دارای رنگ آبی است، اما نمونه های بی رنگ و خاکستری و همچنین قهوه ای مایل به زرد وجود دارد.
دریافت
یکی از ویژگی‌های فلزی مانند استرانسیم این است که این عنصر در تعامل با اسیدهای غلیظ واکنش‌پذیری فعال نشان نمی‌دهد. اما در عین حال، به سرعت و به طور فعال با اسیدهای به اندازه کافی رقیق شده ترکیب می شود. همچنین فعالیت خود را با نمایندگان ضعیف اسیدها نشان می دهد. بنابراین برای بدست آوردن این ترکیب از اسید سولفوریک رقیق استفاده می شود.
همچنین می توان رسوبی از سولفات استرانسیم را با واکنش تبادل با نمک محلول در آب حاوی باقیمانده اسید سولفوریک اسید بدست آورد. رسوب به دست آمده یک پودر سفید نسبتاً ریز است که می تواند به راحتی با آب تمیز شود.
حلالیت سولفات استرانسیم
این ترکیب کمی محلول است. حلالیت در دمای 18 درجه سانتیگراد 11.4 میلی گرم در 100 گرم آب است. مشخص شده است که حلالیت اکثر ترکیبات با افزایش دما افزایش می یابد. برای سولفات استرانسیم رابطه زیر مشاهده می شود: با افزایش دما از 10 تا 70 درجه سانتیگراد این توانایی 1.5 برابر افزایش می یابد.
حلالیت را می توان با افزودن مثلاً یون های کلرید تسریع کرد. این پدیده اثر نمک نامیده می شود. در این واقعیت نهفته است که حلالیت مواد کم محلول، مانند، در این استدر صورت افزودن نمک به آن، سولفات استرانسیم افزایش می‌یابد که یون‌های مشترکی با ترکیب کم محلول ندارد.
ویژگی های اتصال
سولفات استرانسیم می تواند با نمک های دیگر مانند سولفات پتاسیم یا سولفات آمونیوم واکنش داده و نمک های مضاعف را تشکیل دهد.
ساختار کریستالی این ترکیب دارای دو تغییر است. یکی از آنها لوزی است که در شرایط عادی تا دمای 1152 درجه سانتیگراد می تواند وجود داشته باشد و با گرمایش قوی تر تبدیل به مونوکلینیک می شود.
برنامه
سولفات استرانسیم بخشی از الکترولیت هایی است که برای تولید مواد مقاوم در برابر سایش استفاده می شود. این ترکیب مقداری بیش از حد مصرف می شود، زیرا در مخلوطی با انیدرید کروم و فلوروسیلیکن پتاسیم، یک ترکیب الکترولیتی به دست می آید که به طور کامل الزامات مربوط به مواد لازم را برآورده می کند.
سولفات استرانسیم در صنعت رنگ نیز استفاده می شود. شایان ذکر است که یون های استرانسیم که در ترکیبات موجود هستند، شعله را قرمز رنگ می کنند. این خاصیت در پرکننده های مختلف برای آتش بازی و سلام استفاده می شود.
علاوه بر این، سولفات استرانسیم به عنوان یک عامل اکسید کننده استفاده می شود که می تواند در دمای بالا استفاده شود.
