اسید یا نمک چیست، بیشتر آنها به خوبی می دانند. به سختی می توان فردی را پیدا کرد که بطری سرکه را در دستان خود نگرفته باشد یا در زندگی از یک محصول غذایی استفاده نکرده باشد که بدون آن تقریباً هر غذایی بی مزه و بی مزه به نظر می رسد. اما قلیایی چیست؟ آیا همان پایه است یا خیر؟ چه فرقی با اسید دارد؟ چنین سؤالاتی می تواند هر کسی را متحیر کند، بنابراین اجازه دهید دانشی را که زمانی در مدرسه به دست می آوردیم تجدید کنیم.
قلیایی - چیست؟
اجازه دهید با این واقعیت شروع کنیم که ترکیبات فلزات با آب در شیمی معمولاً هیدروکسید نامیده می شوند. ماده ای از این نوع که توسط آمونیوم، یک فلز قلیایی یا قلیایی خاکی تشکیل می شود، قلیایی نامیده می شود. به نوبه خود، پایه یک الکترولیت است که در آن علاوه بر یون های هیدروکسید (OH-)، هیچ آنیون دیگری وجود ندارد. بنابراین، می توان گفت که قلیایی هر باز محلول است. فرمچنین هیدروکسیدی فقط می تواند فلزات زیر گروه های Ia و IIa (آنهایی که بعد از کلسیم آمده اند) باشد. نمونه ای از این ترکیبات قلیایی سدیم (فرمول NaOH)، باریات سوزاننده (Ba(OH)2)، هیدروکسید پتاسیم (KOH)، هیدروکسید سزیم (CsOH) و غیره است. آنها مواد سفید جامد هستند که با رطوبت سنجی بالا مشخص می شوند.
خواص قلیایی
انحلال چنین ترکیباتی در آب با انتشار گرمای قابل توجهی همراه است. در گروه Ia قوی ترین قلیایی هیدروکسید سزیم و در گروه IIa هیدروکسید رادیوم است. نمونه ای از ترکیبات ضعیف از این نوع آمونیاک و آهک خرد شده است. قلیاهای سوز آور می توانند در اتانول و متانول حل شوند. در حالت جامد، همه این مواد آب و دی اکسید کربن را از هوا جذب می کنند و به آرامی به کربنات تبدیل می شوند. مهمترین خاصیت قلیایی این است که در نتیجه واکنش آن با اسید، نمک تشکیل می شود - این ویژگی اغلب در صنعت استفاده می شود. جریان الکتریکی می تواند از این ترکیبات عبور کند و بنابراین اغلب به عنوان الکترولیت استفاده می شود. قلیاها از الکترولیز کلریدها یا از طریق برهمکنش اکسیدهای فلزات قلیایی با آب به دست می آیند. در صنعت معمولاً از روش اول استفاده می شود و روش دوم بیشتر برای تولید آهک خرد شده استفاده می شود. چربی در محیط قلیایی حل می شود و از این خاصیت در ساخت صابون استفاده می شود. تعدادی از پایه ها می توانند بافت های گیاهی و جانوری را از بین ببرند، پوست را تحریک کنند و لباس ها را از بین ببرند. قلیاها می توانند با برخی فلزات واکنش دهند (به عنوان مثال،با آلومینیوم) و قادر به محافظت از فولاد در برابر خوردگی هستند. آنها در برابر حرارت مقاوم هستند - هیدروکسید سدیم را می توان ذوب کرد و به جوش آورد، اما تجزیه نمی شود.
در این مورد، قلیاها با بازهای نامحلول بسیار متفاوت هستند، برخی از آنها (به عنوان مثال، هیدروکسید نقره) قبلاً در دمای اتاق تجزیه می شوند. درست مانند اسیدها، این مواد نیاز به مراقبت زیادی دارند و الزامات بالایی برای رعایت توصیه‌های ایمنی دارند. معمولاً برای محافظت از چشم هنگام کار با لیمو از عینک استفاده می شود. نگهداری آنها فقط در ظروف مخصوص مجاز است - ظروف نوشیدنی مطلقاً برای این کار مناسب نیستند.
