قرن نوزدهم در تاریخ بشر قرنی است که در آن بسیاری از علوم از جمله شیمی اصلاح شدند. در این زمان بود که نظام تناوبی مندلیف و با آن قانون تناوبی ظاهر شد. این او بود که اساس شیمی مدرن شد. سیستم تناوبی D. I. Mendeleev یک سیستم‌بندی از عناصر است که وابستگی خواص شیمیایی و فیزیکی را به ساختار و بار اتم یک ماده مشخص می‌کند.
تاریخ
آغاز سیستم تناوبی مندلیف با کتاب "نسبت خواص با وزن اتمی عناصر" که در ربع سوم قرن هفدهم نوشته شده است، گذاشته شد. مفاهیم اساسی عناصر شیمیایی نسبتاً شناخته شده را نشان می دهد (در آن زمان فقط 63 مورد از آنها وجود داشت). علاوه بر این، برای بسیاری از آنها، جرم اتمی به اشتباه تعیین شده است. این امر تا حد زیادی با کشف D. I. Mendeleev تداخل داشت.
دیمیتری ایوانوویچ کار خود را با مقایسه خواص عناصر آغاز کرد. اول از همه، او کلر و پتاسیم را مصرف کرد و تنها پس از آن به کار با فلزات قلیایی پرداخت. او بارها و بارها مسلح به کارت های ویژه ای که عناصر شیمیایی را نشان می دهدمن سعی کردم این "موزاییک" را جمع کنم: آن را روی میز خود گذاشتم تا ترکیبات و موارد لازم را پیدا کنم.
پس از تلاش بسیار، دیمیتری ایوانوویچ با این وجود الگوی مورد نظر خود را پیدا کرد و عناصر را در سریال های دوره ای ردیف کرد. پس از دریافت سلول های خالی بین عناصر در نتیجه، دانشمند متوجه شد که همه عناصر شیمیایی برای محققان روسی شناخته شده نبودند و این او بود که باید دانشی را در زمینه شیمی به این جهان بدهد که هنوز توسط او داده نشده بود. پیشینیان.
همه این افسانه را می دانند که جدول تناوبی در خواب برای مندلیف ظاهر شد و او عناصر را از حافظه در یک سیستم واحد جمع آوری کرد. این، به طور کلی، یک دروغ است. واقعیت این است که دیمیتری ایوانوویچ برای مدت طولانی و با تمرکز روی کار خود کار کرد و او را بسیار خسته کرد. در حین کار بر روی سیستم عناصر، مندلیف یک بار به خواب رفت. وقتی از خواب بیدار شد، متوجه شد که جدول را تمام نکرده است و به جای آن به پر کردن سلول های خالی ادامه داد. یکی از آشنایان او، اینوسترانتسف، معلم دانشگاه، به این نتیجه رسید که میز مندلیف یک رویا است و این شایعه را در بین شاگردانش پخش کرد. اینگونه این فرضیه ظاهر شد.
شهرت
جدول تناوبی عناصر شیمیایی مندلیف بازتابی از قانون تناوبی است که توسط دیمیتری ایوانوویچ در ربع سوم قرن نوزدهم (1869) ایجاد شد. در سال 1869 در جلسه انجمن شیمی روسیه بود که اطلاعیه مندلیف در مورد ایجاد یک ساختار خاص قرائت شد. و در همان سال کتاب مبانی شیمی منتشر شد که در آنجدول تناوبی عناصر شیمیایی مندلیف برای اولین بار منتشر شد. و در کتاب "نظام طبیعی عناصر و استفاده از آن برای نشان دادن کیفیت عناصر کشف نشده"، D. I. Mendeleev برای اولین بار به مفهوم "قانون تناوبی" اشاره کرد.
ساختار و قوانین قرارگیری
اولین گام ها در ایجاد قانون تناوبی توسط دیمیتری ایوانوویچ در سال های 1869-1871 انجام شد، در آن زمان او سخت تلاش کرد تا وابستگی ویژگی های این عناصر را به جرم اتم آنها ثابت کند. نسخه مدرن یک جدول دو بعدی از عناصر است.
موقعیت یک عنصر در جدول معنای شیمیایی و فیزیکی خاصی دارد. با مکان عنصر در جدول، می توانید میزان ظرفیت آن را دریابید، تعداد الکترون ها و سایر ویژگی های شیمیایی را تعیین کنید. دیمیتری ایوانوویچ سعی کرد ارتباطی بین عناصر ایجاد کند، هم از نظر خصوصیات مشابه و هم متفاوت.
مبنای طبقه بندی عناصر شیمیایی شناخته شده در آن زمان، او ظرفیت و جرم اتمی را قرار داد. مندلیف با مقایسه خواص نسبی عناصر، سعی کرد الگویی را بیابد که همه عناصر شیمیایی شناخته شده را در یک سیستم متحد کند. با مرتب کردن آنها بر اساس افزایش جرم اتمی، او همچنان به تناوب در هر یک از ردیف ها دست یافت.
توسعه بیشتر سیستم
جدول تناوبی، که در سال 1969 ظاهر شد، بیش از یک بار اصلاح شده است. با ظهورگازهای نجیب در دهه 1930، می توان جدیدترین وابستگی عناصر را آشکار کرد - نه به جرم، بلکه به شماره سریال. بعداً می توان تعداد پروتون ها را در هسته اتم تعیین کرد و معلوم شد که با شماره سریال عنصر مطابقت دارد. دانشمندان قرن بیستم ساختار الکترونیکی اتم را مطالعه کردند. معلوم شد که بر فرکانس نیز تاثیر می گذارد. این به شدت ایده خواص عناصر را تغییر داد. این نکته در نسخه های بعدی سیستم تناوبی مندلیف منعکس شد. هر کشف جدید از خواص و ویژگی های عناصر به طور ارگانیک در جدول قرار می گیرد.
ویژگی های نظام تناوبی مندلیف
جدول تناوبی به دوره‌هایی تقسیم می‌شود (7 خط به صورت افقی) که به نوبه خود به بزرگ و کوچک تقسیم می‌شوند. این دوره با یک فلز قلیایی شروع می شود و با عنصری با ویژگی های غیرفلزی پایان می یابد. هر یک از آنها در سیستم تناوبی از دو زیر گروه به نام های اصلی و فرعی تشکیل شده است. پس از اختلافات طولانی، به پیشنهاد D. I. Mendeleev و همکارش W. Ramsay، تصمیم گرفته شد تا گروه صفر را معرفی کنند. این شامل گازهای بی اثر (نئون، هلیوم، آرگون، رادون، زنون، کریپتون) است. در سال 1911، دانشمندان F. Soddy پیشنهاد کردند که عناصر غیر قابل تشخیص، به اصطلاح ایزوتوپ ها، را در سیستم تناوبی قرار دهند - سلول های جداگانه ای برای آنها اختصاص داده شد.
علی رغم وفاداری و دقت سیستم تناوبی، جامعه علمی برای مدت طولانی نمی خواستند تشخیص دهند.این کشف بسیاری از دانشمندان بزرگ فعالیت های D. I. Mendeleev را به سخره گرفتند و معتقد بودند که پیش بینی خواص عنصری که هنوز کشف نشده بود غیرممکن است. اما پس از کشف عناصر شیمیایی ادعایی (و اینها مثلاً اسکاندیم، گالیم و ژرمانیوم بودند)، سیستم مندلیف و قانون تناوبی او مبنای نظری علم شیمی شد.
میز در دوران مدرن
جدول تناوبی عناصر مندلیف اساس اکثر اکتشافات شیمیایی و فیزیکی مرتبط با علوم اتمی و مولکولی است. مفهوم مدرن عنصر دقیقاً به لطف دانشمند بزرگ توسعه یافته است. ظهور سیستم تناوبی مندلیف تغییرات اساسی در ایده های ترکیبات مختلف و مواد ساده ایجاد کرده است. ایجاد یک سیستم تناوبی توسط یک دانشمند تأثیر زیادی در پیشرفت شیمی و همه علوم مرتبط با آن داشت.
