پرمنگنات پتاسیم در لاتین Kalii permanganas نامیده می شود. در جهان فقط پرمنگنات پتاسیم است - نمک پتاسیم در واکنش اسید پرمنگانیک. نام حرف KMnO. در تماس با مواد آلی پروتئین – آلبومینات تشکیل می دهد، در احساسات بدن این واکنش با احساس سوزش، بافتن، تحریک موضعی منتقل می شود، در حالی که اثر شفابخش و خاصیت دئودورانت و پادزهر دارد.
پرمنگنات پتاسیم از اکسیداسیون الکتروشیمیایی ترکیبات منگنز یا با تغییر نسبت آنها به دست می آید. در اینجا برخی از واکنش ها به پرمنگنات پتاسیم، که به طور گسترده در صنعت و فارماکولوژی استفاده می شود، آورده شده است:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
در اینجا، همانطور که می بینیم، منگنز، اکسید شده، با نمک های کلر و مولکول های پتاسیم تعامل دارد. واکنش دوم به طور گسترده در صنعت استفاده می شود، زیرا در طی الکترولیز کنسانتره، پرمنگنات پتاسیم را به صورت درون گرما تولید می کند.
خواص فیزیکی پرمنگنات پتاسیم
در علم به این ترکیب پرمنگنات پتاسیم می گویند که بلورهای دانه ای شکل لوزی و به رنگ بنفش تیره است. به شکل کریستال، پرمنگنات پتاسیم در دمای 240 درجه سانتیگراد و بالاتر تجزیه می شود و تکامل اکسیژن را تشکیل می دهد. این با واکنش زیر نشان داده می شود:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
چگالی ماده 2, 703 گرم در سانتی متر. مکعب، جرم مولی پرمنگنات پتاسیم 158.03 گرم در مول است. حلالیت ترکیب در آب به درجه غلظت و همچنین به دمای آب بستگی دارد (اطلاعات در جدول 1 ارائه شده است).
جدول 1. حلالیت پرمنگنات پتاسیم در دماهای مختلف
| t واکنش | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| کریستال گرم/100 گرم آب | 2، 8 | 4، 1 | 6، 4 | 8، 3 | 11, 2 | 14, 4 |
بسته به تعداد کریستال هایی که به آب با دماهای مختلف اضافه می شود، هر محلول سایه خاص خود را خواهد داشت - از زرشکی کم رنگ و کم رنگ با غلظت کم تا بنفش بنفش - در رنگ بالا. حلال های دیگر برای کریستال های پرمنگنات پتاسیم استون، آمونیاک و متیل الکل هستند.
خواص شیمیایی پرمنگنات پتاسیم
ماده "پرمنگنات پتاسیم" یک عامل اکسید کننده نسبتاً قوی است. بسته به pH محیط، روی انواع مختلفی از مواد اثر می‌گذارد و در معادله به ترکیبات منگنز با حالت‌های مختلف اکسیداسیون کاهش می‌یابد.به عنوان مثال، در یک محیط اسیدی - II، در یک محیط قلیایی - تا VI، در یک محیط خنثی، به ترتیب - تا IV.
هنگام تماس با کنسانتره اسید سولفوریک، پرمنگنات پتاسیم، که خواص شیمیایی آن نشان دهنده اکسیداسیون است، باعث واکنش انفجاری می شود و هنگامی که حرارت داده می شود، اکسیژن آزاد می کند - این روش استخراج O2 به طور گسترده در صنعت استفاده می شود.
استفاده از پرمنگنات پتاسیم
در تولید آزمایشگاهی مدرن، پرمنگنات پتاسیم در سنتز آلی به عنوان یک عامل اکسید کننده رایج است. در محلول قلیایی، یک شوینده و چربی‌گیر مؤثر است. یک کاربرد رایج و جهانی از محلول 0.1٪ در پزشکی در درمان سوختگی، شستشو، ضد عفونی و حذف سموم است. برخی داروخانه ها این ماده را توزیع نمی کنند، زیرا به دستور وزارتخانه مواد منفجره طبقه بندی شده است. اما می توانید پرمنگنات پتاسیم را در فروشگاه های باغبانی تهیه کنید، جایی که به شکل کود به فروش می رسد.
