مفهوم "عنصر شیمیایی" مدتهاست که توسط دانشمندان مورد استفاده قرار گرفته است. بنابراین، در سال 1661، R. Boyle این تعریف را برای موادی به کار می برد که به نظر او، دیگر نمی توان آنها را به اجزای ساده تر - هسته ها - تجزیه کرد. این ذرات در طی واکنش های شیمیایی تغییر نمی کنند و می توانند اندازه ها و جرم های متفاوتی داشته باشند.
بعدها، در سال 1789، لاووازیه اولین جدول را ارائه کرد که شامل 33 جامد ساده بود. در آغاز قرن نوزدهم. J. D alton فرضیه اتمی-مولکولی را معرفی می کند که بر اساس آن J. Berzelius متعاقباً جرم اتمی عناصر شناخته شده را تعیین می کند. در سال 1869 D. I. مندلیف سیستم تناوبی (PS) و قانون تناوبی را کشف می کند. با این حال، تفسیر مدرن از این مفهوم بعدها (پس از اکتشافات G. Moseley و J. Chadwick) شکل گرفت. دانشمندان در کارهای خود ثابت کردند که بار هسته اتم برابر است با عدد (ترتیبی) متناظر عنصر در PS D. I. مندلیف به عنوان مثال: Be (بریلیوم)، شماره سریال - 4، بار هسته ای - +4.
دادهاکتشافات و کارهای علمی به این نتیجه رسیدند که یک عنصر شیمیایی نوعی اتم با بار هسته ای یکسان است. بنابراین تعداد پروتون های موجود در آنها یکسان است. اکنون 118 عنصر شناخته شده است. از این تعداد 89 مورد در طبیعت یافت می شود و بقیه توسط دانشمندان به دست می آیند (سنتز می شوند). شایان ذکر است که اتحادیه بین المللی شیمی (IUPAC) تنها 112 عنصر را به طور رسمی به رسمیت شناخته است.
هر عنصر شیمیایی یک نام و یک علامت دارد که (به همراه شماره سریال و جرم اتمی نسبی) در PS D. I نوشته شده است. مندلیف علامت هایی که انواع اتم های با بار هسته ای مساوی با آنها نوشته می شود، حروف اول نام لاتین آنهاست، مثلاً: اکسیژن (لاتی اکسیژن) - O، کربن (لات کربن) - C و غیره. اگر نام چندین عنصر با یک حرف شروع شود، حرف دیگری به مخفف آن اضافه می شود، به عنوان مثال: سرب (لاتین plumbum) - Pb. این نام گذاری ها بین المللی هستند. انواع جدید اتم های فوق سنگین با همان بار هسته ای که در سال های اخیر کشف شده اند و به طور رسمی توسط IUPAC (شماره های 113، 115-118) به رسمیت شناخته نشده اند، نام های موقت دارند.
یک عنصر شیمیایی می تواند به شکل یک ماده ساده نیز وجود داشته باشد. توجه داشته باشید که نام مواد ساده ممکن است با نام نوع اتم های دارای بار هسته ای یکسان مطابقت نداشته باشد. بنابراین، برای مثال، هلیوم در طبیعت به شکل گازی وجود دارد که مولکول آن از یک اتم تشکیل شده است. پدیده آلوتروپی نیز ممکن است رخ دهد، زمانی که یک عنصر می تواند به شکل چندین ماده ساده وجود داشته باشد (اکسیژن O2و ازن O3). همچنین پدیده پلی مورفیسم یعنی وجود چندین گونه ساختاری (اصلاحات) وجود دارد. نمونه ای از این الماس، گرافیت است.
همچنین انواع اتم ها با بار هسته ای برابر با توجه به ویژگی هایشان به فلزات و غیرفلزات تقسیم می شوند. بنابراین، عنصر شیمیایی فلزی دارای یک شبکه کریستالی ویژه است و اغلب در واکنش‌های شیمیایی الکترون‌های خارجی را رها می‌کند و کاتیون‌ها را تشکیل می‌دهد و یک غیرفلز ذرات را به هم متصل می‌کند و آنیون‌ها را تشکیل می‌دهد.
در طول دوره واکنش های شیمیایی، عنصر حفظ می شود، زیرا. فقط توزیع مجدد ذرات بنیادی در پوسته های بیرونی وجود دارد، در حالی که هسته اتم ها بدون تغییر باقی می مانند.
معلوم می شود که یک عنصر شیمیایی ترکیبی از نوع خاصی از اتم ها با بار هسته ای یکسان و تعداد پروتون ها است که ویژگی های مشخصه ای از خود نشان می دهند.
