محلول ها جرم یا مخلوطی همگن متشکل از دو یا چند ماده هستند که در آن یک ماده به عنوان حلال و دیگری به عنوان ذرات محلول عمل می کند.
دو نظریه برای تفسیر منشأ محلول ها وجود دارد: شیمیایی که بنیانگذار آن D. I. Mendeleev است و نظریه فیزیکی که توسط فیزیکدانان آلمانی و سوئیسی استوالد و آرنیوس ارائه شده است. طبق تفسیر مندلیف، اجزای حلال و املاح با تشکیل ترکیبات ناپایدار همین اجزا یا ذرات، در یک واکنش شیمیایی شرکت می کنند.
نظریه فیزیکی برهمکنش شیمیایی بین مولکول های حلال و مواد محلول را رد می کند و فرآیند تشکیل محلول ها را به عنوان توزیع یکنواخت ذرات (مولکول ها، یون ها) حلال بین ذرات محلول توضیح می دهد. ماده به دلیل پدیده ای فیزیکی به نام انتشار.
طبقه بندی راه حل ها بر اساس معیارهای مختلف
امروزه هیچ سیستم طبقه بندی واحدی برای راه حل ها وجود ندارد، با این حال، به طور مشروط، انواع راه حل ها را می توان بر اساس مهمترین معیارها، یعنی: گروه بندی کرد.
I) با توجه به حالت تجمع محلول های جامد، گاز و مایع را از هم تشخیص می دهند.
II) توسطاندازه ذرات املاح: کلوئیدی و واقعی.
III) با توجه به درجه غلظت ذرات املاح در محلول: اشباع، غیر اشباع، غلیظ، رقیق.
IV) با توجه به توانایی هدایت جریان الکتریکی: الکترولیت ها و غیرالکترولیت ها.
V) بر اساس هدف و دامنه: شیمیایی، پزشکی، ساختمانی، راه حل های ویژه، و غیره.
انواع محلول بر اساس حالت تجمع
طبقه بندی محلول ها با توجه به حالت تجمع حلال به معنای گسترده این اصطلاح ارائه شده است. مرسوم است که مواد مایع را به عنوان محلول در نظر بگیریم (علاوه بر این، هر دو عنصر مایع و جامد می توانند به عنوان یک حل شونده عمل کنند)، اما اگر این واقعیت را در نظر بگیریم که یک محلول یک سیستم همگن از دو یا چند ماده است، آنگاه است. کاملاً منطقی است که محلول های جامد و گازی را نیز بشناسیم. محلول های جامد مخلوطی از چندین فلز هستند که در زندگی روزمره به عنوان آلیاژ شناخته می شوند. انواع گازی محلول ها مخلوطی از چندین گاز هستند، نمونه آن هوای اطراف ما است که به صورت ترکیبی از اکسیژن، نیتروژن و دی اکسید کربن ارائه می شود.
راه حل بر اساس اندازه ذرات
انواع محلول ها بر اساس اندازه ذرات محلول شامل محلول های واقعی (معمولی) و سیستم های کلوئیدی است. در محلول های واقعی، املاح به مولکول ها یا اتم های کوچکی تجزیه می شود که از نظر اندازه نزدیک به مولکول های حلال هستند. در عین حال، انواع واقعی محلول‌ها خواص اصلی حلال را فقط اندکی حفظ می‌کنندتبدیل آن تحت تأثیر خواص فیزیکوشیمیایی عنصر اضافه شده به آن. به عنوان مثال: وقتی نمک یا شکر در آب حل می شود، آب به همان حالت تجمع و همان قوام، تقریباً یک رنگ باقی می ماند، فقط طعم آن تغییر می کند.
محلول‌های کلوئیدی با محلول‌های معمولی تفاوت دارند زیرا جزء اضافه شده کاملاً تجزیه نمی‌شود و مولکول‌ها و ترکیبات پیچیده را حفظ می‌کند که اندازه آنها بسیار بزرگ‌تر از ذرات حلال است و از مقدار ۱ نانومتر فراتر می‌رود..
انواع غلظت محلول
در همان مقدار حلال، می توانید مقدار متفاوتی عنصر محلول اضافه کنید، خروجی محلول هایی با غلظت های مختلف خواهد داشت. ما موارد اصلی را لیست می کنیم:
- محلول های اشباع شده با درجه حلالیت یک ماده مشخص می شوند که در آن جزء محلول تحت تأثیر یک مقدار ثابت دما و فشار، دیگر به اتم ها و مولکول ها تجزیه نمی شود و محلول به تعادل فاز می رسد.. محلول‌های اشباع را می‌توان به طور مشروط به محلول‌های غلیظ، که در آن کسر جرمی جزء محلول با حلال مقایسه کرد، و محلول‌های رقیق، که در آن املاح چندین برابر کمتر از حلال است، تقسیم کرد.
- غیراشباع محلولهایی هستند که در آنها املاح هنوز می تواند به ذرات کوچک تجزیه شود.
- محلول های فوق اشباع زمانی به دست می آیند که پارامترهای عوامل تأثیرگذار (دما، فشار) تغییر می کنند، در نتیجه فرآیند "خرد کردن" مواد محلول.ماده، بیشتر از آنچه در شرایط عادی (معمول) بود می شود.
الکترولیت ها و غیرالکترولیت ها
برخی از مواد موجود در محلول ها به یون هایی تجزیه می شوند که قادر به هدایت جریان الکتریکی هستند. چنین سیستم های همگن الکترولیت نامیده می شوند. این گروه شامل اسیدها، اکثر نمک ها است. و محلول هایی که رسانای جریان الکتریکی نیستند معمولاً غیر الکترولیت (تقریباً تمام ترکیبات آلی) نامیده می شوند.
گروه های راه حل بر اساس هدف
راه حل ها در همه بخش های اقتصاد ملی ضروری هستند که ویژگی های آن باعث ایجاد انواع راه حل های خاص مانند پزشکی، ساختمانی، شیمیایی و غیره شده است.
محلول های پزشکی مجموعه ای از داروها به شکل پمادها، سوسپانسیون ها، مخلوط ها، محلول های تزریقی و تزریقی و سایر اشکال دارویی است که برای اهداف پزشکی برای درمان و پیشگیری از بیماری های مختلف استفاده می شود.
انواع محلول های شیمیایی شامل انواع زیادی از ترکیبات همگن مورد استفاده در واکنش های شیمیایی است: اسیدها، نمک ها. این محلول ها می توانند منشا آلی یا معدنی، آبی (آب دریا) یا بی آب (بر پایه بنزن، استون و غیره)، مایع (ودکا) یا جامد (برنج) باشند. آنها کاربرد خود را در بخش های مختلف اقتصاد ملی پیدا کرده اند: صنایع شیمیایی، غذایی، نساجی.
انواع ملات ها قوام چسبناک و غلیظی دارند و به همین دلیل برای نام مخلوط مناسب ترند.
با توجه به توانایی آنها در سخت شدن سریع، با موفقیت به عنوان چسب برای دیوارهای بنایی، سقف، سازه های باربر و همچنین برای تکمیل کار استفاده می شود. آنها محلول های آبی هستند، اغلب سه جزئی (حلال، سیمان نشانه های مختلف، سنگدانه)، که در آن ماسه، خاک رس، سنگ خرد شده، آهک، گچ و سایر مصالح ساختمانی به عنوان پرکننده استفاده می شود.
